3º ESO U4 ÁTOMOS

UNIDAD didáctica 4: estructura ATÓMICA ¿Cómo son los átomos  por dentro? 7 sesiones

4.1. Los átomos

A.1. Ejercicio 1.2.4. Anota en tu libreta todo lo que recuerdes acerca de:

a) la teoría atómico-molecular de la materia

b) El átomo y las partículas subatómicas (dibújalo)

c) Número atómico y número másico

d) Isotopos e iones.

A.2. Elabora un texto con la corrección del ejercicio anterior.

A.3. Asocia cada uno de estas ideas con una teoría atómica:

a) La materia está formada por partículas.

b) Los distintos elementos químicos están formados por átomos diferentes.

c) La estructura atómica es la responsable de que la materia tenga carga eléctrica.

A.4. Verdadero o falso: “Los cuerpos neutros no tienen cargas eléctricas”

A.5. Dibuja de acuerdo con las ideas de Thomson, el átomo de hidrógeno (que tiene un solo electrón).

A.6. ¿En qué consistía el experimento de Rutherford?

A.7. ¿Qué resultado sería lógico obtener, si los átomos fueran como Thomson suponía?

¿Por qué Rutherford pensó que el átomo estaba prácticamente hueco?

4.2. Número atómico y número másico

A.8. Indica toda la información contenida en . Dibuja estos átomos según el modelo de Bohr.

A.9. Calcula la masa de un mol de átomos de hidrógeno y de un mol de átomos de oxígeno. ¿Coincide con la masa atómica de la tabla periódica? ¿Los átomos de un elemento tienen que ser todos idénticos o puede haber diferencias? ¿Qué ocurre si no tenemos en cuenta el peso de los electrones?

A.10. Completa la tabla:

ELEMENTO	SÍMBOLO	A	Z	Electrones	Protones	Neutrones
Carbono		12		6	6
Hierro			26	26		30
Plata				47	47	61
Carbono		14
Sodio		23	11	11

4.3. Iones

A.11. Para comprobar la intuición de que las propiedades están relacionadas con la estructura electrónica de los átomos, se requiere hacer lo mismo con varios elementos de una misma columna del Sistema Periódico para hallar su distribución electrónica. En base a estos resultados y analizando la tabla periódica de elementos:

a) Determina la distribución electrónica de los elementos Li, Na y K ¿Qué tienen en común de los elementos del primer grupo?

b) ¿En qué residirá la semejanza de los elementos del segundo grupo del Sistema Periódico? Verifica estableciendo las distribuciones electrónicas del Be, Ca y Mg.

c) Justifica la semejanza de propiedades químicas en los casos de N y P; O y S; F y Cl.

d) Indica cuál es la característica común, desde el punto de vista de la distribución electrónica, de los gases nobles He, Ne y Ar. Relaciona este hecho con la principal característica que da nombre al grupo.

A.12. Dibuja un átomo de litio y un catión de litio que ha perdido un electrón, calcula su carga.

A.13. Dibuja un átomo de oxígeno y un anión de oxígeno que ha ganado dos electrones, calcula su carga.

A.14. Completa la tabla:

Ejercicios de refuerzo para subir nota