F&Q con Ana: 2º ESO U2: Los estados de la materia

UNIDAD 2 LOS ESTADOS DE LA MATERIA

2.1.TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA:

Leer pág 34-37

A.1. ejercicio 9 pág 37

A.2. Ejercicio 11 pág 37

A.3.- ¿Qué ocurre con el movimiento de las partículas cuando aumenta la temperatura?

A.4. Completa el texto con las palabras siguientes:

posiciones fijas; agregación de la materia;

fuerzas de cohesión; débiles; estado líquido; partículas; libertad de movimiento.

a) La materia no es continua y compacta, está formada por un conjunto de

.......................... enlazadas entre sí por .....................................

b) Que estas fuerzas sean más o menos intensas determina los diferentes estados de

.....................................................................

c) Si las fuerzas de cohesión son muy ...................................., las partículas tienen más

.......................................... en todas direcciones, ocupando todo el espacio del recipiente:

es el estado gaseoso.

d) Si las partículas se mueven con cierta libertad unas respecto de las otras, es el

.....................................................

e) Si las partículas ocupan ..............................................y únicamente pueden vibrar: es el estado sólido.

A.5.- ¿Qué ocurre con la presión cuando disminuye la temperatura?

A.6.- ¿Qué ocurre con el volumen de las sustancias
cuando aumenta la temperatura?

A.7.- ¿Qué ocurre con la densidad de las sustancias cuando aumenta la temperatura?

A.8. ¿Cómo funciona un termómetro de mercurio

A.9. Elabora una hipótesis para explicar por qué los gases:

a) Se pueden comprimir tanto (compresibilidad).

b) Presionan las paredes del recipiente en el que se encuentren

c) Al calentarlos se dilatan, o enfriarlos, se contraen.

d) Al calentarlos aumenta la presión sobre las paredes del recipiente en el que se encuentren

A.8. Respuesta

En los líquidos el efecto de la dilatación es mucho
mayor que en los sólidos, por eso, cuando
el mercurio en el interior del termómetro recibe
calor, éste experimenta una dilatación que hace
que recorra el tubo del termómetro en el que está
contenido. Así, cuando el mercurio atraviesa la
escala numérica, podemos medir la temperatura.

A.9 Respuesta:

a) Se pueden comprimir tanto (compresibilidad).

En los gases los huecos entre las partículas
son muy
grandes al estar poco atraídas unas por otras,
por lo que es lógico pensar que los gases se puedan comprimir mucho. Al presionar las partículas
pueden acercarse una a otras y, sin embargo, aunque los huecos disminuyan, las partículas
seguirán estando alejadas.

b) Presionan las paredes del recipiente en el
que se encuentren

Análogamente, al haber muchísimas
partículas moviéndose en todas
direcciones, se producirán cada
segundo millones y millones de
choques de esas partículas contra
todas las paredes internas del
recipiente, lo que justifica la presión
ejercida por el gas sobre ellas.

c )Al calentarlos se dilatan, o enfriarlos, se contraen.

Al aumentar la temperatura se aumenta
volumen, esto se puede explicar por el
aumento que se
produce en la velocidad con que se mueven
las partículas, si las partículas se mueven
más rápido
tendrán más energía y se alejarán mucho
más unas de otras. Si el hueco entre las
partículas es mayor,
ocuparán un volumen mayor (y al contrario
al disminuir la temperatura).

Es importante aclarar que las partículas
que forman un gas no sufren dilataciones
ni compresiones,
se trata de corpúsculos prácticamente
puntuales. La masa y el tamaño no
cambian, lo que varía
es el espacio entre las partículas.

d) Al calentarlos aumenta la presión sobre
las paredes del recipiente en el que s
e encuentren

Cuánto más aumente la temperatura, más rápido se moverán las partículas, y por lo tanto, mayor
será el número de choques contra las paredes del recipiente, generando una mayor presión.

2.2. LOS CAMBIOS DE ESTADO

Leer pag 40-46

A.10.- Ejer 28 pág 44

A.11.- Completa el siguiente esquema:

A.12.- Indica si se trata de una evaporación o de una ebullición:

a) Solo las partículas de la superficie de un líquido pasan a estado gaseoso.

b) Todas las moléculas de un líquido pasan a estado gaseoso

c) El agua de una bañera a 40 °C se vaporiza.

d) El agua de una olla a 100 °C hierve.

e) La ropa tendida se seca

A.13.- ¿Qué es la temperatura de ebullición? ¿Y la temperatura de fusión?

A.14.- Elabora una hipótesis aplicando la teoría cinético molecular para explicar por qué al

calentar el hielo este se derrite y por qué al calentar agua líquida se obtiene vapor.

A.14.- Respuesta

Si una misma sustancia (como el agua) puede pasar de gas a líquido y/o a sólido, cabe pensar que las mismas partículas que forman el gas deberán encontrarse también en el agua líquida y en el hielo.

Cuando un sólido se calienta, las vibraciones de las partículas se hacen cada vez más intensas, la distancia entre ellas aumenta y llega un momento en que se generan huecos de modo que comienza a pasar al estado líquido (fusión).

Si se sigue elevando la temperatura, la energía de muchas partículas puede ser suficiente como para escapar de la atracción de las demás, las partículas se moverán cada vez más rápido,

separándose unas de otras y el líquido irá pasando a gas (vaporización).

En el caso contrario, el enfriamiento del gas supone disminuir la velocidad de las partículas hasta el punto de que las fuerzas atractivas ya no sean despreciables, las partículas se acerquen cada vez más unas a otras y se unan,cambiando a estado líquido.

KAHOOT:

A.15 El punto de fusión del aluminio es de 660ºC, y su punto de ebullición, 2450ºC.

a) ¿En qué estado estará una pieza de aluminio que se ha calentado hasta 665ºC?

b) ¿En qué estado estará si únicamente calentamos dentro de 660ºC?

c) ¿Puede el aluminio pasar al estado gas? ¿Qué debería ocurrir para que ocurriera esto?

A.16 El nitrógeno en estado líquido se utiliza para conservar a bajas temperaturas muestras orgánicas de tejidos: es lo que se llama crionización. Sabiendo que el punto de fusión del nitrógeno es -210ºC y su punto de ebullición es -195,8ºC, responde:

a) ¿Hasta qué temperatura debe enfriarse el nitrógeno gaseoso para pasarlo al estado líquido?

b) ¿En qué estado estará el nitrógeno a temperatura ambiente (20ºC)?

c) ¿En qué estado el nitrógeno a 200 ºC?

A.17¿Qué cambio de estado tiene lugar en los siguientes casos?

a) Un ambientador sólido perfuma una habitación

b) Un bote de quitaesmalte o alcohol se queda abierto

c) al respirar cuando hace mucho frío tiramos humo por la boca

d) Un antipolillas se coloca en el armario

e) Se olvida un cubito de hielo sobre la mesa de la cocina

f) En un día frío y húmedo, se forman gotitas en la parte interior de los cristales de una habitación

g) Un glaciar sufre los efectos del cambio climático

A.18 La temperatura de fusión del alcohol es de -114ºC y la de ebullición 78,4ºC. Razona en qué estado estará el alcohol en cada una de las siguientes temperaturas:

a) -120 ºC b) -110ºC c) 80ºC d) 50ºC

A.19 Razona cuál de estas afirmaciones son correctas, justificando la respuesta:

a) Vaporización es el paso de sólido a gas

b) Fusión es el paso de sólido a líquido

c) Condensación es el paso de líquido a gas

A.20 Agarramos una botella de refresco del frigorífico. Al poco tiempo, observamos que está mojada por fuera. ¿De dónde viene esta agua? ¿Qué ha pasado?